Die häufigsten Arten von chemischen Reaktionen
Mehrere allgemeine Arten von chemischen Reaktionen können auf auftreten basiert, was passiert, wenn sie von Reaktanten zu Produkten geht. Die üblicheren Typen von chemischen Reaktionen sind wie folgt:
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Kombination
Zersetzung
Einzel Verschiebung
Doppel Verschiebung
Verbrennung
Redox
Kombination chemischer Reaktionen
Im Kombinationsreaktionen, zwei oder mehr Reaktanden bilden ein Produkt. Die Umsetzung von Natrium und Chlor Natriumchlorid zu bilden,
und die Verbrennung von Kohle (Kohlenstoff) Kohlendioxid zu ergeben,
sind Beispiele für Kombinationsreaktionen.
In Abhängigkeit von den Bedingungen oder der relativen Mengen der Reaktanden, mehr als ein Produkt in einer Kombinationsreaktion gebildet werden.
Die Zersetzung chemischer Reaktionen
Zersetzungsreaktionen sind wirklich das Gegenteil von dem Kombinationsreaktionen. Im Zersetzungsreaktionen, eine einzelne Verbindung bricht in zwei oder mehr einfachere Substanzen (Elemente und / oder Verbindungen) nach unten.
Die Zersetzung von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoffgase,
und die Zersetzung von Wasserstoffperoxid Sauerstoffgas und Wasser zu bilden,
sind Beispiele für Zersetzungsreaktionen.
Einzel Verschiebung chemische Reaktionen
Im Einzelverdrängungsreaktionen, eine aktivere Element verdrängt (tritt aus) ein anderes weniger aktive Element aus einer Verbindung. Zum Beispiel, wenn man ein Stück Zinkmetall in eine Kupfer (II) -sulfat-Lösung gegeben, verdrängt das Zink die Kupfer-, wie in dieser Gleichung gezeigt:
Die Notation (Aq) zeigt an, daß die Verbindung in Wasser gelöst wird, - in einem aqueous Lösung. Da Zink Kupfer in diesem Fall ersetzt, wird gesagt, aktiver zu sein. Wenn Sie ein Stück von Kupfer in einer Zinksulfatlösung zu platzieren, wird nichts passieren.
Die folgende Tabelle zeigt die Aktivität Serie einiger gängiger Metalle. Beachten Sie, dass, weil Zink aktiver in der Tabelle ist es Kupfer ersetzen wird, ebenso wie die vorhergehende Gleichung zeigt.
| Aktivität | Metall |
|---|---|
| Am meisten aktiv | Alkali und Erdalkalimetalle |
| Al | |
| Zn | |
| Cr | |
| Fe | |
| Ni | |
| Sn | |
| Pb | |
| Cu | |
| ag | |
| am wenigsten aktiv | Au |
Doppel Verschiebung chemische Reaktionen
In einzelnen Verdrängungsreaktionen wird nur eine chemische Spezies verdrängt. Im Doppelaustauschreaktionen, oder Metathesereaktionen, zwei Arten (normalerweise Ionen) verschoben. Die meiste Zeit, Reaktionen dieser Art treten in einer Lösung, und entweder ein unlöslicher Feststoff (Fällungsreaktionen) oder Wasser (Neutralisationsreaktionen) gebildet werden.
Fällungsreaktionen
Wenn Sie eine Lösung von Kaliumchlorid und eine Lösung von Silbernitrat mischen, ein weißer unlöslicher Feststoff wird in der resultierenden Lösung gebildet wird. Die Bildung eines unlöslichen Feststoffs in einer Lösung wird aufgerufen Fällung.
Hier ist die molekulare Gleichung für diese Doppelreaktion:
Der weiße unlöslicher Feststoff, der gebildet ist, ist Silberchlorid.
Neutralisationsreaktionen
Die andere Art von doppelVerdrängungsReaktion ist die Reaktion zwischen einer Säure und einer Base. Diese Doppel-Verdrängungsreaktion, genannt Neutralisierungsreaktion, bildet Wasser. Werfen Sie einen Blick auf die Mischlösungen von Schwefelsäure (Autobatteriesäure) und Natriumhydroxid (Lauge).
Hier ist die molekulare Gleichung für diese Reaktion:
Die Verbrennung chemische Reaktionen
Verbrennungsreaktionen auftreten, wenn eine Verbindung, in der Regel ein, die Kohlenstoff, mit dem Sauerstoffgas in der Luft verbindet. Dieser Vorgang wird allgemein genannt Verbrennung. Wärme ist die am meisten nützliches Produkt der meisten Verbrennungsreaktionen.
Hier ist die Gleichung, die die Verbrennung von Propan darstellt:
Propan gehört zu einer Klasse von Verbindungen, die sogenannten Kohlenwasserstoffe, Verbindungen, die nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff zusammengesetzt ist. Das Produkt dieser Reaktion ist Wärme.
Verbrennungsreaktionen sind auch eine Art von Redox-Reaktion.
Redox chemische Reaktionen
Redox-Reaktionen, oder Reduktions-Oxidations-Reaktionen, sind Reaktionen, in denen Elektronen ausgetauscht werden:
Die vorstehenden Reaktionen sind Beispiele für andere Arten von Reaktionen (wie Kombination, Verbrennung, und einzelsträngige Ersatzreaktionen), aber sie sind alle Redoxreaktionen. Sie sind alle mit der Übertragung von Elektronen von einer chemischen Spezies zur anderen. Redox-Reaktionen werden bei der Verbrennung, Rosten, Photosynthese, Atmung, Batterien beteiligt, und vieles mehr.