Zählen Moleküle mittels Avogradro der Nummer

Um bei Gasen auf molekularer Ebene aussehen, müssen Sie wissen, wie viele Moleküle Sie in einer bestimmten Probe haben. Physiker verwenden eine Messung ein genannt Mole die Masse einer Probe zu der Anzahl der Moleküle in Beziehung enthält, und sie verwenden die Avogadro-Zahl, die die Anzahl von Atomen in einem Mol darzustellen.

EIN Mole (abgekürzt mol) Ist die Anzahl der Atome in 12,0 g Kohlenstoffisotop 12. Kohlenstoff-Isotop 12 - auch Kohlenstoff-12, oder einfach nur Kohlenstoff 12 genannt - # 8232-ist die häufigste Version von Kohlenstoff. Isotopes eines Elements die gleiche Anzahl von Protonen, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen. Kohlenstoff-12 hat sechs Protonen und Neutronen sechs (insgesamt 12 Teilchen in seinem Kern) - jedoch einige Kohlenstoffatomen (Isotopen) haben ein paar mehr Neutronen in ihnen - Kohlenstoff-13, beispielsweise sieben Neutronen. Die durchschnittliche Masse eines Mols einer Mischung der Kohlenstoffisotope in der Natur gefunden ausarbeitet 12,011 Gramm.

Die Anzahl der Atome in einem Mol (in 12,0 g Kohlenstoff-12) wurde gemessen, wie

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Was heisst Avogadro-Zahl, NEIN.

Haben Sie die gleiche Anzahl von Atomen in finden, sagen wir, 12,0 g Schwefel? Nee. Jedes Schwefelatom hat eine andere Masse von jedem Kohlenstoffatom, so dass selbst wenn Sie die gleiche Anzahl von Gramm haben, haben Sie eine unterschiedliche Anzahl von Atomen.

Wie viel mehr Masse hat ein Atom von Schwefel haben, als ein Atom von Kohlenstoff-12? Wenn Sie das Periodensystem der Elemente überprüfen an der Wand in einem wissenschaftlichen Labor hängen, finden Sie, dass die Atommasse Schwefel ist 32,06. (Hinweis: Die Atommasse erscheint in der Regel unter dem Symbol des Elements.) Aber 32.06 was? Es ist 32.06 atomaren Masseneinheiten, u, wobei jede atomare Masseneinheit 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atom.

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12,0 Gramm, und die Masse des durchschnittlichen Schwefelatom ist größer als die Masse eines Kohlenstoff-12-Atom:

Schwefel Masse = 32,06 u

Kohlenstoff 12 Masse = 12 u

ein Mol Schwefelatome müssen diese Masse haben daher:

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Wie praktisch! Ein Maulwurf eines Elements hat die gleiche Masse in Gramm als seine Atommasse in atomaren Einheiten. Sie können in atomaren Einheiten aus jeder Periodensystem der Atommasse eines Elements lesen. Zum Beispiel können Sie feststellen, dass ein Maulwurf aus Silizium (Atommasse: 28,09 u) eine Masse von 28,09 g hat, ein Mol Natrium (Atommasse: 22.99 u) hat eine Masse von 22,99 Gramm, und so weiter. Jede dieser Mol verschiedenen Substanzen enthält

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Jetzt können Sie die Anzahl der Atome in einem Diamanten bestimmen, der feste Kohlenstoff (Atommasse: 12.01 u). Ein Maulwurf ist 12,01 Gramm Diamant, so dass, wenn Sie, wie viele Mole herauszufinden, die Sie haben, Sie multiplizieren, dass mal

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Dann, wenn Sie möchten, können Sie herausfinden, wie viele Atome Kohlenstoff sind in einem 1-Karat-Diamant: 1 Karat ist gleich 0,200 Gramm, also hier ist, wie viele Atome Sie haben:

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Nicht jedes Objekt aus einer einzigen Art von Atomen hergestellt. Wenn Atome verbinden, haben Sie Moleküle. Zum Beispiel wird das Wasser aus zwei Wasserstoffatome für jeden ein Sauerstoffatom (H gemacht2O). Anstelle der Atommasse, suchen Sie die molekulare Masse, die auch in Atommasseneinheiten gemessen. Beispielsweise ist die Molekularmasse von Wasser 18,0153 Atommasseneinheiten, so 1 Mol an Wassermolekülen hat eine Masse von 18,0153 Gramm.

Einige Physik Probleme bieten die molekularen Massen andere benötigen Sie molekulare Masse zu berechnen, indem die Atommasse verwendet und die Verbindung der Molekularformel. Das heißt, Sie die Atommassen der einzelnen Atome im Molekül hinzuzufügen.

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