4 Arten von chemischen Bindungen
Atome neigen dazu, sich in den stabilsten Muster möglich anzuordnen, was bedeutet, dass sie die Tendenz haben, ihre äußersten Elektronenbahnen zu vervollständigen oder zu füllen. Sie verbinden sich mit anderen Atomen, genau das zu tun. Die Kraft, die Atome zusammen in einer Sammlung bekannt hält als Moleküle
wird als bezeichnet chemische Bindung. Es gibt zwei Haupttypen und einige sekundäre Arten von chemischen Bindungen:
Ionenverbindung
Diese chemische Bindung beinhaltet eine Übertragung eines Elektrons, so ein Atom ein Elektron gewinnt, während ein Atom ein Elektron verliert. Einer der resultierenden Ionen trägt eine negative Ladung (Anion) und der andere Ionen eine positive Ladung trägt (Kation). Weil entgegengesetzte Ladungen anziehen zusammen die Atome Bindung um ein Molekül zu bilden.
Kovalente Bindung
Die häufigste Bindung in organischen Molekülen beinhaltet eine kovalente Bindung der Austausch von Elektronen zwischen zwei Atomen. Das Paar von gemeinsamen Elektronen bildet eine neue Umlaufbahn, die um die Kerne der beiden Atome erstreckt, um ein Molekül zu erzeugen. Es gibt zwei sekundäre Arten von kovalenten Bindungen, die Biologie von Bedeutung sind - polare Bindungen und Wasserstoffbrücken.
Polar-Bindung
Zwei Atome durch eine kovalente Bindung verbunden ausüben können verschiedene Attraktionen für die Elektronen in der Bindung, eine ungleichmäßig verteilte Ladung zu erzeugen. Das Ergebnis wird als ein bekannter polare Bindung, ein Zwischengehäuse zwischen ionischer und kovalenter Bindung, mit einem Ende des Moleküls leicht negativ geladen, und das andere Ende leicht positiv geladen.
Diese geringe Ungleichgewichte in Ladungsverteilung sind in der Figur durch Klein Delta Symbole mit einer Ladung hochgestelltes angegeben (+ oder -). Obwohl das resultierende Molekül neutral ist, in einem kleinen Abstand die ungleichmäßige Ladungsverteilung kann wichtig sein. Wasser ist ein Beispiel eines polaren molekül die Sauerstoff Ende eine leicht positive Ladung, während die Wasserstoff Enden leicht negativ sind. Polarity erklärt, warum einige Substanzen leicht in Wasser auflösen und andere nicht.
Wasserstoffverbindung
Weil sie polarisiert sind, zwei benachbarte H2O (Wasser) Moleküle können eine Bindung als eine bekannte Form Wasserstoffverbindung, wobei die (elektronegativ) ein Wasserstoffatom einer H2O-Molekül wird elektrostatisch auf das (elektropositiv) Sauerstoffatom eines benachbarten Wassermolekül zogen.
Folglich Wassermoleküle verbinden sich vorübergehend in einem wasserstoffgebundenen Gitter. Wasserstoffbrückenbindungen haben nur etwa 1/20 der Stärke einer kovalenten Bindung, doch selbst diese Kraft ausreicht, um die Struktur des Wassers zu beeinflussen, vielen seiner einzigartigen Eigenschaften, wie eine hohe Oberflächenspannung, spezifische Wärme und Verdampfungswärme erzeugt wird. Wasserstoff-Bindungen sind wichtig in vielen Lebensprozesse, wie beispielsweise in Replikation und Definieren der Form von DNA-Molekülen.