Wie Unterscheiden Elektrolyte aus Nichtelektrolyte

Elektrolyte sind Stoffe, die Strom im geschmolzenen Zustand durchführen oder wenn sie in Wasser gelöst. Nicht-Elektrolyte sind Substanzen, die in diesen Staaten keine Elektrizität leiten, wenn.

Wenn eine ionische Verbindung, wie Natriumchlorid in Wasser gegeben wird, ziehen sich die Wassermoleküle, sowohl die Kationen und Anionen in dem Kristall und ziehen sie in die Lösung (siehe den Kristall in der Figur gezeigt). Die Kationen und Anionen erhalten überall in der Lösung verteilt.

Sie können das Vorhandensein dieser Ionen erfassen, indem ein Instrument verwendet ein gerufener Leitfähigkeit Tester. Ein Leitfähigkeitsprüfer prüft, ob Wasser-Lösungen verschiedener Substanzen leiten Strom. Es ist mit zwei Elektroden einer Glühbirne zusammengesetzt angebracht.

Die Glühlampe ist in eine Steckdose eingesteckt, aber es leuchtet nicht, bis irgendeine Art von Leiter (Substanz, die Stromübertragung) zwischen den Elektroden vervollständigt die Schaltung. (Ein Finger wird die Schaltung abgeschlossen ist, so dass dieses Experiment sollte sorgfältig durchgeführt werden.)

Wenn Sie die Elektroden in reinem Wasser setzen, passiert nichts, weil es keine Leiter zwischen den Elektroden. Reines Wasser ist ein nonconductor. Aber wenn man die Elektroden in der NaCl-Lösung setzen, die Glühbirne leuchtet, weil die Ionen in den Strom (tragen die Elektronen) von einer Elektrode zur anderen führen.

Sie brauchen nicht einmal das Wasser. Wenn Sie reine NaCl zu schmelzen waren (es viel Wärme benötigt!) Und dann die Elektroden darin platzieren, würden Sie feststellen, dass das geschmolzene Speisesalz führt auch Strom. Im geschmolzenen Zustand sind die NaCl-Ionen freie Elektronen zu bewegen und zu tragen, so wie sie im Salzwasser-Lösung sind.

Die Wissenschaftler können in einer Verbindung einige gute Hinweise auf die Art der Bindung erhalten durch die Entdeckung, ob ein Stoff ein Elektrolyt oder ein Nichtelektrolyt. Ionisch gebundenen Substanzen wirken als Elektrolyte. Aber kovalent gebundene Verbindungen, in denen keine Ionen vorhanden sind, sind in der Regel Nicht-Elektrolyte.

Tabelle Zucker oder Saccharose, ist ein gutes Beispiel für einen Nichtelektrolyten. Sie können Zucker in Wasser auflösen oder schmelzen, aber es wird nicht Leitfähigkeit aufweisen. Keine Ionen vorhanden sind, um die Elektronen zu übertragen.