Wie zu senken und Gefrierpunkte von Lösungsmittel Berechnen

Eine wichtige Eigenschaft, die Sie von molality berechnen kann, ist, Gefrierpunkterniedrigung. Wenn Sie gelösten Stoff zu einem Lösungsmittel hinzuzufügen, es senkt seinen Gefrierpunkt. Deshalb sollten Sie Salz auf vereisten Gehwegen streuen. Das Salz vermischt sich mit dem Eis und senkt den Gefrierpunkt. Wenn diese neue Gefrierpunkt niedriger als die Außentemperatur ist, schmilzt das Eis, um die spektakulären wipeouts so häufig auf salzfreie Gehwege zu beseitigen. Je kälter es draußen ist, desto mehr Salz Sie brauchen das Eis zu schmelzen und den Gefrierpunkt unter die Umgebungstemperatur zu senken.

Gefrierpunkt Depressionen sind direkt proportional zur Molalität einer Lösung, sondern Chemiker gefunden haben, dass einige Lösungsmittel anfälliger für diese Änderung sind als andere. Die Formel für die Änderung der Gefrierpunkt einer Lösung enthält daher eine Proportionalitätskonstante, abgekürzte Kf, die eine Eigenschaft ist, die experimentell bestimmt wird. In der Tabelle sind mehrere gemeinsame K_f Werte.

Verbreitet K_f Werte

Lösungsmittel	Kf in Grad C /m	Gefrierpunkt in Grad C
Essigsäure	3,90	16.6
Benzol	5.12	5.5
Kampfer	37.7	179,0
Tetrachlorkohlenstoff	30.0	-23.0
Cyclohexane	20.2	6.4
Ethanol	1.99	-114,6
Phenol	7,40	41.0
Wasser	1,86	0.0

Die Formel für den Gefrierpunkt Depression

woher m ist Molalität. Beachten Sie die Verwendung des griechischen Buchstabens Delta

in der Formel, um anzuzeigen, dass Sie eine sind die Berechnung verändern in der Gefrierpunkt nicht der Gefrierpunkt selbst. Um den neuen Gefrierpunkt einer Verbindung zu berechnen, müssen Sie subtrahieren die Änderung des Gefrierpunktes vom Gefrierpunkt des reinen Lösungsmittels.

Hinzufügen einer Verunreinigung zu einem Lösungsmittel verändert seine physikalischen Eigenschaften durch die kombinierten Effekte von Punkterhöhung Kochen und Gefrierpunkterniedrigung. Deshalb selten Sie Körper von gefrorenem Salzwasser zu sehen. Das Salz in den Ozeanen senkt den Gefrierpunkt des Wassers, in der Lage, die flüssige Phase zu machen Temperaturen etwas unter 0 Grad Celsius zu halten.

Hier's ein Beispiel: jedes Kilogramm Meerwasser enthält etwa 35 g der gelösten Salze. Unter der Annahme, daß alle diese Salze Natriumchlorid, was ist der Gefrierpunkt von Meerwasser?

Beginnen Sie mit dem Gramm Salz auf Mole Umwandlung der molality herauszufinden. Ein Mol NaCl entspricht 58,4 g, so 35 g entspricht 0,60 Mol NaCl. Sie benötigen diese Zahl durch 2 zu multiplizieren, um die Tatsache zu kompensieren, dass Natriumchlorid in zwei Ionen in Wasser zerfällt, so dass diese Lösung enthält 1,20 Mol Teilchen. Als nächstes wird die Molalität der Lösung finden, um diese Anzahl von Molen durch die Masse des Lösungsmittels (1 kg) unterteilen, eine 1,20 m Lösung. Schließlich sehen die K_f Wasser in der Tabelle und schließen Sie alle diese Werte in die Gleichung für Gefrierpunkterniedrigung:

Da dieser Wert lediglich der Gefrierpunkt Depression ist, müssen Sie es aus dem Gefrierpunkt des reinen gelösten Stoffes subtrahieren zu erhalten

Damit, der Gefrierpunkt von Meerwasser ist -2,23 Grad Celsius.