Positive und negative Ionen: Kationen und Anionen
kationen (Positiv geladene Ionen) und Anionen (Negativ geladene Ionen) werden gebildet, wenn ein Metall verliert Elektronen, und ein Nichtmetall gewinnt diese Elektronen. Die elektrostatische Anziehung zwischen den positiven und negativen bringt die Partikel zusammen und schafft eine ionische Verbindung, wie Natriumchlorid.
Ein Metall reagiert mit einem Nichtmetall eine ionische Bindung zu bilden. Sie können oft die Ladung bestimmen ein Ion normalerweise durch die Position auf dem Periodensystem des Element hat:
Die Alkalimetalle (der IA-Elemente) verlieren ein einzelnes Elektron ein Kation mit einer 1+ Ladung zu bilden.
Die Erdalkalimetalle (IIA-Elemente) verlieren zwei Elektronen ein 2+ Kation zu bilden.
Aluminium, ein Mitglied der Familie IIIA, verliert drei Elektronen ein 3+ Kation zu bilden.
Die Halogene (VIIa-Elemente) haben alle sieben Valenzelektronen. Alle gewinnen die Halogene ein einzelnes Elektron ihre Valenzenergieniveau zu füllen. Und sie alle mit einem einzigen negativen Ladung ein Anion bilden.
Die VIA Elemente gewinnen zwei Elektronen Anionen mit einer 2- Ladung zu bilden.
Die VA-Elemente gewinnen drei Elektronen unter Bildung von Anionen mit einer 3- Ladung.
Die erste Tabelle Hows die Familie, Element und Ionen Namen für einige gängige einatomigen (ein Atom) Kationen. Die zweite Tabelle gibt die gleichen Informationen für einige gängige einatomigen Anionen.
| Familie | Element | Ion-Name |
|---|---|---|
| IA | Lithium | Lithium-Kation |
| Natrium | Natriumkation | |
| Kalium | Kaliumkation | |
| IIA | Beryllium | Beryllium-Kation |
| Magnesium | Magnesium-Kation | |
| Kalzium | Calciumkation | |
| Strontium | Strontium-Kation | |
| Barium | Barium-Kation | |
| IB | Silber | Silberkation |
| IIB | Zink | Zink-Kation |
| IIIA | Aluminium | Aluminium-Kation |
| Familie | Element | Ion-Name |
|---|---|---|
| VA | Stickstoff | Nitridanion |
| Phosphor | Phosphid-Anion | |
| ÜBER | Sauerstoff | Oxide Anion |
| Schwefel | Sulfidanion | |
| VIIA | Fluor | Fluoridanion |
| Chlor | chlorid-Anion | |
| Brom | Bromidanion | |
| Jod | Jodidanionen |
Es ist schwieriger, die Anzahl der Elektronen zu bestimmen, die Mitglieder der Übergangsmetalle (die B-Familien) verlieren. In der Tat verlieren viele dieser Elemente eine unterschiedliche Anzahl von Elektronen so, dass sie bilden zwei oder mehrere Kationen mit unterschiedlichen Ladungen.
Die elektrische Ladung, daß ein Atom erreicht wird manchmal seinen Namen Oxidationszustand. Viele der Übergangsmetallionen haben unterschiedliche Oxidationsstufen. Die folgende Tabelle zeigt einige gemeinsame Übergangsmetalle, die mehr als einen Oxidationszustand haben.
| Familie | Element | Ion-Name |
|---|---|---|
| VIB | Chrom | Chrom (II) oder chrome |
| Chrom (III) oder Chrom | ||
| VIIB | Mangan | Mangan (II) oder Mangan-II |
| Mangan (III) oder manganic | ||
| VIIIB | Eisen | Eisen (II) oder Eisen- |
| Eisen (III) oder Eisen-III | ||
| Kobalt | Cobalt (II) oder Kobalt | |
| Cobalt (III) oder cobaltic | ||
| IB | Kupfer | Kupfer (I) oder Kupfer-I |
| Kupfer (II) oder Kupfer-II | ||
| IIB | Quecksilber | Mercury (I) oder mercurous |
| Quecksilber (II) oder Quecksilberoxyd | ||
| IVA | Zinn | Zinn (II) oder Zinn |
| Zinn (IV) oder Zinn-IV | ||
| Führen | Blei (II) oder plumbous | |
| Blei (IV) oder plumbic |
Beachten Sie, dass diese Kationen können mehr als einen Namen haben. Die aktuelle Art und Weise Ionen der Namensgebung ist das Metall Namen, wie zum Beispiel Chrom zu verwenden, gefolgt in Klammern durch die Ionenladung als römische Zahl geschrieben, wie zum Beispiel (II).