In der Gebühr von Energie: Oxidation und Reduktion
Energie kann nicht erzeugt oder vernichtet werden, so hat es herumgereicht werden. Innerhalb der Zelle wird die Energie wieder verwendet und sehr effizient recycelt. Dasselbe gilt außerhalb der Zelle, wo Energie in alles gespeichert wird, einschließlich der Blätter und Felsen am Boden. Der Trick ist immer Energie aus, wo es gespeichert wird.
Eine andere Möglichkeit, um Energie zu denken, geht es um Elektronen zu denken, die die negativ geladenen Teil der Atome sind. Elektronen sind im wesentlichen Träger von Energie, die der Lage sind, bequem von einem Molekül zum anderen übergeben werden. Also, für Mikroben, vorbei an Elektronen um zwischen den Molekülen - genannt Oxidation und die Ermäßigung - wichtig ist, Energie zu sammeln.
Die meiste Energie für das Leben erzeugt kommt von Oxidations- und Reduktionsreaktionen. Oxidation verwendet werden, gedacht als ein Molekül mit Sauerstoff kombiniert (daher der Name), und Reduktion war die Rückkehr dieses Moleküls in seinen ursprünglichen Zustand.
Es ist eigentlich alles über die Übertragung von Elektronen von einer Substanz zu einem anderen. Wenn Elektronen von Substanz A Substanz B gegeben sind, ist eine der Elektronendonor, welches oxidiert wird, und B die Elektronenakzeptor, die reduziert wird.
Ein einfacher Weg, um diesen Prozess zu erinnern ist, mit dem mnemonic ÖLBOHRINSEL, das steht für # 147-Oxidation ichs die Loss von Elektronen, und Reduction ichs die Gain von Elektronen # 148.
Wenn es um die Oxidation und Reduktion kommt, beachten Sie folgendes:
Es geht nicht nur um Elektronen. Wenn eine Substanz oxidiert wird, verliert es Elektronen, aber es kann auch ein Proton (H verlieren+). Wenn eine Verbindung ein Elektron und ein Proton verliert, es verliert tatsächlich ein Wasserstoffatom (H). Ebenso, wenn eine Substanz reduziert wird, kann es ein Proton gewinnen.
Es gibt einige geben und nehmen. Die meisten Substanzen sind flexibel und können in einer Situation als Elektronendonator wirken und Elektronenakzeptor in einer anderen Situation. Aber oft jede Substanz hat eine Vorliebe für die eine oder andere.
Donatoren und Akzeptoren kommen paarweise. Wenn eine Substanz oxidiert wird, verloren die Elektronen nicht nur in Lösung hängen herum, sondern werden zu einem Elektronenakzeptor übertragen. Dies nennt man eine redox Reaktion, weil alle Instanzen von Oxidation oder Reduktion geschehen in Paaren.
Redoxreaktionen geschieht kontinuierlich, solange Elektronendonoren und Elektronenakzeptoren zur Verfügung stehen, und die Energie erhalten werden, können andere Reaktionen in der mikrobiellen Zelle versorgen. Ob die Energie für den kurzfristig oder langfristig zu speichern ist bestimmt, welche Art von Molekül, diese Energie zu übertragen, verwendet wird.