Regeln für die Zuordnung von Oxidationszahlen zu Elements
Oxidationszahlen sind Buchhaltung Zahlen. Sie ermöglichen Chemiker Dinge wie Gleichgewicht Redox zu tun (rotuction /Ochsedierung) Gleichungen. Oxidationszahlen sind positive oder negative Zahlen, aber nicht zu verwechseln mit positiven oder negativen Ladungen auf Ionen oder Wertigkeiten.
Oxidationszahlen sind Elemente unter Verwendung dieser Regeln zugewiesen:
Regel 1: Die Oxidationszahl eines Elements in seiner freien (nicht-kombinierten) Zustand Null ist - zum Beispiel, Al (n) oder Zn (s). Dies gilt auch für die Elemente in der Natur als zweiatomigen (Zwei-Atom) Elemente
und für Schwefel, gefunden als:
Regel 2: Die Oxidationszahl von a einatomigen (One-Atom) ion ist die gleiche wie die Ladung des Ions, zum Beispiel:
Regel 3: Die Summe aller Oxidationszahlen in einer neutralen Verbindung Null ist. Die Summe aller Oxidationszahlen in a vielatomigen (Many-Atom) ion ist zur Ladung des Ions gleich sind. Diese Regel oft erlaubt Chemiker die Oxidationszahl eines Atoms zu berechnen, die mehrere Oxidationszustände aufweisen kann, wenn die anderen Atome in der Ionen bekannt Oxidationszahlen.
Regel 4: Die Oxidationszahl eines Alkalimetalls (IA-Familie) in einer Verbindung + 1- die Oxidationszahl eines Erdalkalimetalls (IIA-Familie) in Verbindung ist +2.
Regel 5: Die Oxidationszahl von Sauerstoff in einer Verbindung ist in der Regel -2. Wenn jedoch der Sauerstoff in einer Klasse von Verbindungen genannt Peroxide (Beispielsweise Wasserstoffperoxid), dann wird der Sauerstoff mit einer Oxidationszahl von -1. Wenn der Sauerstoff an Fluor gebunden ist, ist die Zahl +1.
Regel 6: Der Oxidationszustand von Wasserstoff in einer Verbindung ist in der Regel +1. Wenn der Wasserstoff ist Teil eines binären Metallhydrid (Verbindung aus Wasserstoff und irgendeinem Metall), dann wird der Oxidationszustand von Wasserstoff ist -1.
Regel 7: Die Oxidationszahl von Fluor ist immer 1. Chlor, Brom und Jod haben in der Regel eine Oxidationszahl von -1, wenn sie nicht in Kombination mit einem Sauerstoff oder Fluor sind.
Diese Regeln geben Sie eine andere Art und Weise Oxidation und Reduktion zu definieren - im Hinblick auf die Oxidationszahlen. Betrachten wir zum Beispiel dieser Reaktion, die die Oxidation durch den Verlust von Elektronen zeigt:
Beachten Sie, dass das Zinkmetall (der Reaktant) eine Oxidationszahl von Null (Regel 1), und das Zink-Kation (das Produkt) eine Oxidationszahl von +2 (Regel 2). Im Allgemeinen kann man sagen, dass eine Substanz oxidiert wird, wenn eine Erhöhung seiner Oxidationszahl gibt.
Die Reduktion funktioniert auf die gleiche Art und Weise. Betrachten Sie diese Reaktion:
Das Kupfer wird von einer Oxidationszahl von +2 auf Null. Eine Substanz wird vermindert, wenn es eine Abnahme in seiner Oxidationszahl ist.