Wie Enthalpieveränderung Mit Hess Gesetz zu messen

Für den Chemiker, Hess'Gesetz ist ein wertvolles Werkzeug Wärmestrom in komplizierte, mehrstufige Reaktionen zum Präparieren. Für die verwirrten oder verärgerter Chemiestudent, ist Hess Gesetz ein Hauch frischer Luft. Im Wesentlichen bestätigt das Gesetz, dass Wärme die Art und Weise verhält wir es zu verhalten möchten: vorhersagbar.

Stellen Sie sich vor, dass das Produkt einer Reaktion als Edukt für eine weitere Reaktion dient. Stellen Sie sich vor, dass das Produkt der zweiten Reaktion als Reaktions für eine dritte Reaktion dient. Was Sie haben, ist ein Satz von gekoppelten Reaktionen, die in Reihe geschaltet, wie die Autos von einem Zug:

Deswegen,

Sie können diese drei Reaktionen denken, bis zu einer großen Reaktion Zugabe

Was ist die allgemeine Enthalpieänderung mit dieser Reaktion verbunden

Hier ist die gute Nachricht:

Enthalpieänderungen sind additiv. Aber die gute Nachricht kommt noch besser. Stellen Sie sich vor, dass Sie versuchen, die gesamte Enthalpieänderung für die folgenden mehrstufigen Reaktion, um herauszufinden:

Hier ist eine Falte: Aus technischen Gründen Sie diese Enthalpieveränderung messen kann

direkt, sondern muss es von Tabellenwerten berechnen

und

Kein Problem, nicht wahr? Sie sehen einfach die Tabellenwerte und sie hinzufügen. Aber hier ist eine andere Falte: wenn Sie die Tabellenwerte nachschlagen, finden Sie die folgenden:

Keuchen! Du brauchst

aber du bist nur zur Verfügung gestellt

Entspannen Sie sich. Die Enthalpieänderung für eine Reaktion hat die gleiche Größe und entgegengesetzte Vorzeichen wie die Rückreaktion. Also, wenn

dann

Es ist wirklich so einfach:

Dank Hess sein.

Try ein Beispiel. Berechnen Sie die Reaktionsenthalpie für die folgende Reaktion:

Verwenden Sie die folgenden Daten:

Reaktionsenthalpien sind für zwei Reaktionen gegeben. Ihre Aufgabe ist es zu manipulieren und fügen Reactions 1 und 2, so dass die Summe entspricht der Zielreaktion. Zunächst Rückreaktionen 1 und 2 zu Reaktionen erhalten

und

und fügen Sie die beiden Reaktionen. Identische Spezies, die auf gegenüberliegenden Seiten der Gleichungen erscheinen aufheben (wie es bei Spezies P₄ und Cl₂):

Schließlich teilen die Summe durch 4, um die Zielreaktionsgleichung zu erhalten:

Damit, die Reaktionsenthalpie für die Reaktion ist 83,8 kJ.