So führen Mole-Mole Konvertierungen von Balanced Gleichungen

Sie können eine chemische Gleichung Ausgleich durch die Koeffizienten Einstellung, die Reaktanden und Produktverbindungen innerhalb der Gleichung vorausgehen. Nachdem Sie eine abgestimmte Gleichung haben, können Sie die Koeffizienten verwenden zu bauen Mol-Mol-Umrechnungsfaktoren. Diese Arten von Umrechnungsfaktoren sagen Ihnen, wie viel von einem bestimmten Produkt, das Sie erhalten, indem jede gegebene Menge an Reaktanden reagieren.

Betrachten Sie die folgende ausgeglichene Gleichung zur Erzeugung von Ammoniak aus Stickstoff und Wasserstoff Gase:

Industriechemiker rund um den Globus führen diese Reaktion, humorlos Fixation auf, wie viel Ammoniak Produkt, das sie mit am Ende des Tages am Ende dann. In jedem Fall, wie sind Chemiker, um zu beurteilen, wie eng ihre Reaktionen Vollendung genähert haben? Das Herz der Antwort liegt in einer ausgewogenen Gleichung und die Mol-Mol-Umrechnungsfaktoren, die daraus entspringen.

Für jedes Mol Stickstoff Reaktanden, erwartet ein Chemiker 2 Mol Ammoniak Produkt. In ähnlicher Weise für alle 3 Mol Wasserstoff Reaktanden erwartet der Chemiker 2 Mol Ammoniak Produkt. Diese Erwartungen basieren auf den Koeffizienten der symmetrischen Gleichung und werden als Mol-Mol-Umrechnungsfaktoren ausgedrückt, wie in der Abbildung dargestellt.

Zum Beispiel, sagen Sie berechnen möchten, wie viele Mol Ammoniak kann aus der Reaktion von 278 mol N zu erwarten₂ Gas.

Um dieses Problem zu lösen, beginnen Sie mit Ihrer bekannten Menge, die 278 Mol Stickstoff, der umgesetzt werden soll, ist. Sie multiplizieren Sie diese Menge mit dem Maulwurf-Mol-Umrechnungsfaktor, der Mol Stickstoff Mol Ammoniak bezieht. Sie schreiben den Umrechnungsfaktor, so dass mol NH₃ ist auf der Oberseite und mol N₂ ist auf der Unterseite. Auf diese Weise wird die mol N₂ Einheiten aufheben, Sie mit den gewünschten Einheiten verlassen, mol NH₃. Die Zahlen, die Sie vor den Einheiten für den Umrechnungsfaktor gesetzt kommen direkt von den Koeffizienten in der ausgeglichenen chemischen Gleichung.

Also, Sie erwarten 556 Mol Ammoniak aus der Reaktion.

Versuchen Sie ein anderes Beispiel. Eine Quelle für Wasserstoffgas ist die Elektrolyse von Wasser, in dem Strom durch das Wasser geleitet wird, Wasserstoff-Sauerstoff-Bindungen zu brechen, wodurch man Wasserstoff und Sauerstoffgase:

Basierend auf dieser Gleichung lösen diese drei Probleme:

1. Wie viele Mol Wasserstoffgas ergeben sich aus der Elektrolyse von 78,4 Mol Wasser?

   Beachten Sie, dass die Zahl, die Sie für Mole verwenden der Koeffizient für die Verbindung aus der ausgewogenen chemischen Reaktion entnommen ist:

   

   Sie finden, dass die Elektrolysereaktion erzeugt 78,4 Mol Wasserstoffgas.

2. Wie viele Mol Wasser benötigt 905 Mol Wasserstoff zu produzieren?

   Um die Mole Wasser produziert finden, wenden Sie wieder einen Maulwurf-Mol-Umwandlung:

   

   Dies zeigt, dass die Reaktion erzeugt 905 Mol Wasser.

3. die Elektrolysereaktion in Rückwärtslauf bildet die Verbrennung von Wasserstoff. Wie viele Mol Sauerstoff erforderlich 84,6 Mol Wasserstoff zu verbrennen?

   Schließlich führen Sie die Elektrolysereaktion in umgekehrter Reihenfolge:

   

   Dies zeigt, dass 42,3 Mol Sauerstoff sind requiredto combust 84,6 Mol Wasserstoff.