Wie man Gleichungen lösen Mit Teilchen, Volumen und Masse Conversion
Echt Reagenzien (Reaktanden) neigen dazu, in Einheiten von Masse oder Volumen gemessen werden. Reale Produkte werden auf die gleiche Weise gemessen. Also müssen Sie in der Lage sein zu verwenden Mol-Masse, Mol-Volumen und Maulwurfspartikelumrechnungsfaktoren zwischen den verschiedenen Dialekte des Zählens zu übersetzen.
Die Abbildung fasst den Zusammenhang zwischen all diesen Dingen und dient als Flussdiagramm zur Problemlösung. Alle Wege führen zu und von der Mole.
Wenn man sich die Figur betrachtet, kann man sehen, dass es nicht möglich ist, direkt zwischen der Masse eines Stoffes und der Masse eines anderen Stoffes zu konvertieren. Sie müssen auf Mole konvertieren und dann den Maulwurf-Mol-Umrechnungsfaktor verwenden, bevor die Masse einer neuen Substanz umwandelt. Das gleiche gilt für Konvertierungen von den Teilchen oder das Volumen einer Substanz zu der anderen Substanz gesagt werden. Der Maulwurf ist immer der Vermittler Sie für die Umwandlung verwendet werden.
Haben alle Ihre Berechnungen in einem langen stöchiometrischen Problem, jede Rundung für das Ende zu sparen. Wenn Sie eine Reihe von Umrechnungsfaktoren haben, sind Sie besser dran Berechnung alles in einem Schritt statt der Zerschlagung ein Problem in mehrere Schritte, in denen Sie eine Berechnung in Ihren Rechner eingeben, Hit eingeben, und dann mit dem nächsten Schritt weitergehen. das zu tun führt zu einem höheren Grad an Fehler.
Try ein Beispiel: Calciumcarbonat zersetzt sich nach folgender Reaktions festes Calciumoxid und Kohlendioxidgas zu erzeugen.
Unter der Annahme, dass 10,0 g Calciumcarbonat zersetzt, beantworten Sie die beiden folgenden Fragen:
Wieviel Gramm Calciumoxid erzeugt?
Erstens wandeln 10,0 g Calciumcarbonat zu den Molen von Calciumcarbonat durch die Molmasse von Calciumcarbonat unter Verwendung von (100,09 g / mol) als Umrechnungsfaktor. Um die g Calciumoxid bestimmen erzeugt, muss dann von Molen Calciumcarbonat Mol Calciumoxid wandeln. Beachten Sie, dass Sie die Anzahl der Mole für den Maulwurf-Mol-Umwandlung aus den Koeffizienten in der ausgeglichenen chemischen Gleichung nehmen. Dann wandeln von Mol Calciumoxid g Calciumoxid durch die Molmasse von Calciumoxid mit (56,08 g / mol) als Umrechnungsfaktor:
Sie finden, dass 5,61 g CaO hergestellt werden.
Bei Standardtemperatur und -druck (STP), wie viele Liter Kohlendioxid produziert werden?
Um die Liter Kohlendioxid erzeugt bestimmen, folgen Sie der Ausgangsmasse-Mol-Umwandlung mit einem Mol-Mol-Umstellung auf die Mole von Kohlendioxid zu finden. Dann wandeln von Mol Kohlendioxid zu Liter unter Verwendung der Tatsache, dass bei STP, jedes Mol Gas nimmt 22,4 L:
Sie berechnen, dass 2,24 L CO2 werden produziert.
Beachten Sie, wie beide Berechnungen müssen Sie zuerst auf Mole konvertieren und dann mit einem Mol-Mol-Umwandlung unter Verwendung von Stöchiometrie der Reaktionsgleichung durchführen. Dann wandeln Sie auf die gewünschten Einheiten. Beide Lösungen bestehen aus einer Kette von Umrechnungsfaktoren, jeder Faktor die Einheiten einen Schritt näher an die in der Antwort erforderlich zu bringen.