Das Periodensystem: Familien und Perioden
Im Periodensystem der Elemente, gibt es sieben horizontalen Reihen von Elementen genannt Perioden
. Die vertikalen Spalten von Elementen-Gruppen genannt, oder Familien.Perioden im Periodensystem
In jeder Periode (horizontale Reihe), erhöhen sich die Ordnungszahlen von links nach rechts. Seite des Tisches, die Perioden 1 bis 7 auf der linken Seite numeriert.
Elemente, die in dem gleichen Zeitraum sind, haben chemische Eigenschaften, die nicht alle sind ähnlich. Betrachten Sie die ersten beiden Mitglieder der Periode 3: Natrium (Na) und Magnesium (Mg). In Reaktionen, sie neigen dazu, sowohl Elektronen zu verlieren (immerhin sind sie Metalle), aber Natrium verliert ein Elektron, während Magnesium zwei verliert. Chlor (Cl), unten am Ende der Periode, neigt ein Elektron (es ist ein nichtmetallischer) zu gewinnen.
Familien im Periodensystem
Die Mitglieder der Familien (vertikale Spalten) im Periodensystem ähnliche Eigenschaften aufweisen. Die Familien sind an der Oberseite der Spalten in einer von zwei Arten markiert:
Die ältere Methode verwendet römischen Ziffern und Buchstaben. Viele Chemiker bevorzugen und verwenden diese Methode noch immer.
Die neuere Methode verwendet die Zahlen 1 bis 18.
Warum also haben die Elemente in der gleichen Familie ähnliche Eigenschaften? Sie können vier Familien auf dem Periodensystem untersuchen und schauen Sie sich die Elektronenkonfigurationen für ein paar Elemente in jeder Familie.
Die folgende Abbildung zeigt einige wichtige Familien, die besondere Namen gegeben:
Die IA-Familie besteht aus der Alkali Metalle. In Reaktionen, alle diese Elemente sind in der Regel ein einzelnes Elektron zu verlieren. Diese Familie enthält einige wichtige Elemente, wie Natrium (Na) und Kalium (K). Beide Elemente spielen eine wichtige Rolle in der Chemie des Körpers und werden üblicherweise in Salze gefunden.
Die IIA-Familie besteht aus der Erdalkalimetalle. Alle diese Elemente sind in der Regel zwei Elektronen zu verlieren. Calcium (Ca) ist ein wichtiges Mitglied der IIV Familie (Sie brauchen Kalzium für gesunde Zähne und Knochen).
Die VIIA Familie besteht aus der Halogene. Sie alle sind in der Regel ein einzelnes Elektron in Reaktionen zu gewinnen. Wichtige Mitglieder der Familie umfassen Chlor (Cl), bei der Herstellung von Tafelsalz und Bleichmittel verwendet wird, und Jod (I).
Die VIIIA Familie besteht aus der Edelgase. Diese Elemente sind sehr unreaktiv. Für eine lange Zeit wurden die Edelgase, die Edelgase genannt, weil die Leute dachten, dass diese Elemente würden überhaupt nicht reagieren.
Ein Wissenschaftler namens Neil Bartlett zeigte, dass zumindest einige der Inertgase zur Reaktion gebracht werden können, aber sie benötigt sehr speziellen Bedingungen. Nach Bartlett Entdeckung wurden die Gase dann als Edelgase bezeichnet.
Valence Elektronen und Familien
Ein Elektronenkonfiguration zeigt die Anzahl der Elektronen in jeder Orbital in einem bestimmten Atom. Diese Elektronenkonfigurationen zeigen, dass es einige Ähnlichkeiten zwischen jeder Gruppe von Elementen in ihrer Valenzelektronen.
Denken Sie daran, über die Anzahl der Valenzelektronen und der römischen Ziffer Spaltennummer: Die IA-Familie hat 1 Wertigkeit elektronen die IIA Familie 2 Wertigkeit electrons- die VIIA Familie hat 7 Wertigkeit electrons- und die VIIIA Familie hat acht Valenzelektronen hat. Also für die mit römischen Ziffern beschriftet Familien und einem A gibt die römische Ziffer die Anzahl der Valenzelektronen.
Die römische Ziffer macht es sehr einfach, dass Sauerstoff (O), um zu bestimmen hat sechs Valenzelektronen (es ist in den VIA-Familie), dass Silizium (Si) vier, und so weiter. Sie müssen nicht einmal die elektronische Konfiguration schreiben oder das Energiediagramm die Anzahl der Valenzelektronen zu bestimmen.