Berechnen Molekülmassen Mit Boiling und Gefrierpunkte von Lösungsmitteln
Ein gutes Verständnis der molality hilft Ihnen, Änderungen in Kochen und Einfrieren Punkte zu berechnen. In gleicher Weise wird ein solides Verständnis der Siedepunkterhöhung und Gefrierpunkterniedrigung können Sie die molekulare Masse eines Geheimnisses Verbindung zu ermitteln, die zu einer bekannten Menge Lösungsmittel hinzugefügt wird wird.
Südepunkterhöhung
bezieht sich auf die Tendenz eines Siedepunkt des Lösungsmittels zu erhöhen, wenn eine Verunreinigung (ein gelöster Stoff) zu ihm hinzugefügt wird. Gefrierpunkterniedrigung
bezieht sich auf die Tendenz eines Gefrierpunkts des Lösungsmittels zu verringern, wenn eine Verunreinigung hinzugefügt wird.
Wenn Sie gefragt werden, Probleme dieser Art zu lösen, werden Sie immer die Masse des Geheimnisses gelösten Stoffes gegeben werden, um die Masse des Lösungsmittels und entweder die Änderung des Einfrierens oder Siedepunkt oder das neue Einfrieren oder Siedepunkt selbst. Aus diesen Informationen folgen Sie dann eine Reihe von einfachen Schritten, um die Molekülmasse zu bestimmen:
Finden Sie die Südepunkterhöhung oder Gefrierpunkterniedrigung.
Wenn Sie den Siedepunkt gegeben wurde, berechnen die
durch den Siedepunkt des reinen Lösungsmittels aus der Zahl subtrahiert wurden Ihnen gegeben. Wenn Sie den Gefrierpunkt wissen, subtrahieren den Gefrierpunkt des reinen Lösungsmittels, um es das zu bekommen
Sehen Sie das Kboder Kfdes Lösungsmittels (in den Tabellen im Anschluss an diese Liste beziehen).
Lösen für die Molalität der Lösung unter Verwendung der Gleichung für
Berechne die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in der Lösung durch die Molalität in Schritt 3 durch die gegebene Anzahl von Kilogramm Lösungsmittel berechnet multipliziert wird.
Unterteilen den gegebenen Masse des gelösten Stoffes durch die Anzahl der Mole in Schritt 4 berechnet.
Das ist Ihre Molekularmasse, oder die Anzahl von Gramm pro Mol, von dem man oft die Identität des Geheimnisses Verbindung erraten kann.
Lösungsmittel | Kb in Grad C /m | Siedepunkt in Grad C |
---|---|---|
Essigsäure | 3.07 | 118,1 |
Benzol | 2,53 | 80.1 |
Kampfer | 5.95 | 204,0 |
Tetrachlorkohlenstoff | 4.95 | 76,7 |
Cyclohexane | 2,79 | 80.7 |
Ethanol | 1.19 | 78,4 |
Phenol | 3.56 | 181,7 |
Wasser | 0,512 | 100,0 |
Lösungsmittel | Kf in Grad C /m | Gefrierpunkt in Grad C |
---|---|---|
Essigsäure | 3,90 | 16.6 |
Benzol | 5.12 | 5.5 |
Kampfer | 37.7 | 179,0 |
Tetrachlorkohlenstoff | 30.0 | -23.0 |
Cyclohexane | 20.2 | 6.4 |
Ethanol | 1.99 | -114,6 |
Phenol | 7,40 | 41.0 |
Wasser | 1,86 | 0.0 |
Hier's ein Beispiel: 97,30 g eines Geheimnisses Verbindung zu 500,0 g Wasser gegeben, dessen Siedepunkt 100,78 Grad C erhöht Was die Molekularmasse des Geheimnisses Verbindung?
Zuerst subtrahieren den Siedepunkt von Wasser aus diesem neuen Siedepunkt:
Dann stecken Sie diesen Wert und ein Kb von 0.512 in die Gleichung für den Siedepunkt Höhe und lösen für molality:
Als nächstes nehmen Sie diesen Wert molality und durch die gegebene Masse des Lösungsmittels, Wasser, in kg multiplizieren:
Last, teilen Sie die Anzahl Gramm des Geheimnisses gelösten Stoffes durch die Anzahl der Mole, können Sie die Molekülmasse der Verbindung geben:
Die Molekularmasse des Geheimnisses Verbindung 130 g / mol.