Wenn Sie der organischen Chemie sind studieren, halten diese hilfreichen Erinnerungen durch schließen, weil sie einige der wichtigsten Begriffe markieren Sie organischen Chemie zu verstehen brauchen werden:
Elektronegativität zunimmt, wenn Sie nach rechts im Periodensystem gehen und.
Im Reaktionsmechanismen, Pfeile zeigen die Bewegung der Spitze der Pfeil zeigt electrons-, wo die Elektronen gehen.
Resonanz da die Anzahl der Resonanzstrukturen erhöht im Allgemeinen ein stabilisierendes Merkmal molecules- molekularen Stabilität erhöht.
Brönsted-Lowry-Säuren Proton donors- Bronsted-Lowry-Basen sind Protonenakzeptoren eingesetzt werden.
Starke Säuren schwach (stabil) konjugierten Basen.
Anpassung basierend auf der Rotation um Kohlenstoff-Kohlenstoff-Einfach bonds- Konfiguration (wie beispielsweise R oder S-Konfiguration eines chiralen Zentrums oder cis oder trans-Konfiguration der Doppelbindungen) bezieht sich auf die spezifische Ausrichtung bezieht sich auf die Art und Weise sich ein Molekül in einem dreidimensionalen Raum faltet von Atomen, die nur durch eine chemische Reaktion ändern kann.
Nur chirale Moleküle haben enantiomers- Enantiomere linear polarisiertem Licht in gleiche und entgegengesetzte Richtungen drehen.
Moleküle mit chiralen Zentren die haben eine Symmetrieebene sind, sind Meso compounds- meso-Verbindungen genannt achiral.
Um zu haben Diastereomere, Moleküle haben in der Regel zwei oder mehr chirale Zentren aufweisen.
Die meisten organische Reaktionen werden von einer elektronenreichen Spezies angetrieben (Nucleophil) eine elektronenarme Spezies (ein Elektro) angreifen.
Doppelbindungen durch Alkylsubstituenten stabilisiert.
Tertiäre Carbokationen stabil sind mehr als sekundäre carbocations- sekundären Carbokationen als primäre Carbokationen stabiler sind. Allylische Carbokationen und Benzylcarbokationen sind etwa so stabil wie sekundäre Carbokationen.
Dreifachbindungen sind kürzer als das Doppelte bonds- Doppelbindungen sind kürzer als Einfachbindungen.
Elektro Lewis-Säuren sind (Elektronenakzeptoren) - Nucleophile sind Lewis-Basen (Elektronendonoren).
schwache Basen sind gut verlassen Groups- starke Basen schlechte Abgangsgruppen sind.
Nucleophilie- im allgemeinen Parallelen Basizität. Typischerweise starke Basen sind auch gute Nucleophile.
Primäre Halogenide SN2 substitution- tertiäre Halogenide laufen SN1 Substitution unterziehen.
Aromatics haben 4 n + 2 pi electrons- anti-aromatischen Verbindungen 4n pi-Elektronen haben.
Substituenten an aromatischen Ringen mit freien Elektronenpaare auf dem Ring-Befestigungsatom ortho-para-Direktoren.