Die Grundlagen der organischen Chemie
Wenn Sie Biologie erforschen, werden Sie feststellen, dass viele Prozesse ständig in lebenden Organismen auftreten. Das Studium der O
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Die Fähigkeit eingenommenen Kraftstoff in nutzbare Energie umzuwandeln ist das, was von einem toten man einen lebenden Organismus unterscheidet. Die aufgenommenen Kraftstoff enthält eine Vielzahl von großen Molekülen (Makromoleküle), die aufgeschlüsselt bekommen. Wenn die Makromoleküle wurden in ihre kleinsten Teile zerlegt, können sie in die Zellen eindringen, die mehr Makromoleküle enthalten, die in mehreren Prozessen beteiligt sind.
Was ist Bio-Chemie?
Anorganische Chemie, der Schwerpunkt liegt auf dem Element Kohlenstoff. Kohlenstoff ist zentral für alle lebenden jedoch organisms- Tausende nonliving Dinge (wie Drogen, Kunststoffen und Farbstoffen) aus Kohlenstoffverbindungen hergestellt. Diamanten sind Kohlenstoffatome in einer Kristallstruktur. Diamanten sind so hart, weil die Atome Kohlenstoff sind so eng miteinander verbunden, in der Kristallform. Das gleiche Fähigkeit, eng zusammen zu packen macht Kohlenstoff als auch eine ausgezeichnete Strukturelement in seinen anderen Formen.
Ein Atom Kohlenstoff kann mit bis zu vier anderen Atomen verbinden. Daher sind organische Verbindungen, in der Regel groß und kann zusammen mehrere Atome und Moleküle gebunden haben. Organische Moleküle können sehr groß sein, und sie umfassen die Strukturkomponenten von lebenden Organismen: Kohlenhydrate, Proteine, Nukleinsäuren und Lipiden.
Kohlenstoff ist der Schlüssel
In ihren äußeren Schalen, Kohlenstoffatome haben vier Elektronen, die mit anderen Atomen binden können. Wenn Kohlenstoff-Wasserstoff-gebunden ist (die in organischen Molekülen üblich ist), teilt die Kohlenstoffatom-Aktien ein Elektron mit Wasserstoff und Wasserstoff ebenfalls ein Elektron mit Kohlenstoff. Kohlenstoff-Wasserstoff-Moleküle werden als Kohlenwasserstoffe. Stickstoff, Schwefel und Sauerstoff sind auch oft zu Kohlenstoff in lebenden Organismen verbunden.
Lange Kohlenstoffketten = geringe Reaktivität
Große Moleküle bilden, wenn Kohlenstoffatome miteinander verbunden sind, in einer geraden Linie oder in den Ringen. Je länger die Kohlenstoffkette, die chemisch weniger reaktiv die Verbindung ist. Allerdings sind in der Biologie, andere Maßnahmen der Reaktivität verwendet. Ein Beispiel ist die enzymatische Aktivität, die sich bezieht, wie viel schneller ein bestimmtes Molekül eine Reaktion ermöglichen kann auftreten.
Ein Schlüssel zu wissen, dass eine Verbindung ist weniger reaktiv ist, dass seine Schmelz- und Siedepunkte sind hoch. Im Allgemeinen ist die untere eine Verbindung der Schmelz- und Siedepunkte, desto reaktiver ist. Zum Beispiel kann der Kohlenwasserstoff Methan, das die Hauptkomponente von Erdgas ist, hat nur eine Kohlenstoff und vier Wasserstoffatome. Weil es die kürzeste Kohlenstoff-Verbindung ist, hat es den niedrigsten Siedepunkt (-162 # 176-C) und ist ein Gas bei Raumtemperatur. Es ist sehr reaktiv.
Auf der anderen Seite wird eine Verbindung einer extrem langen Kohlenstoffkette hat einen Siedepunkt von 174 # 176-C (im Vergleich zu Wasser, das einen Siedepunkt von 100 # 176-C hat). Weil es so viel mehr für dauert es zu kochen, ist es viel weniger reaktiv und ist bei Raumtemperatur nicht gasförmig ist.
Bildende funktionelle Gruppen auf Basis von Eigenschaften
In der organischen Chemie, Moleküle, die ähnliche Eigenschaften aufweisen (ob sie chemische oder physikalische Eigenschaften sind) gruppiert werden. Der Grund, warum sie ähnliche Eigenschaften haben, weil sie ähnliche Gruppen von atoms- dieser Gruppen von Atomen haben, werden genannt funktionelle Gruppen.
Chemische Eigenschaften beinhalten eine Substanz in eine andere Substanz zu ändern, indem man. Ein Beispiel für eine chemische Eigenschaft ist die Fähigkeit von Chlorgas explosionsartig reagieren, wenn es mit Natrium gemischt. Die chemische Reaktion erzeugt eine neue Substanz, Natriumchlorid (Kochsalz). Physikalische Eigenschaften beziehen sich auf verschiedene Formen einer Substanz, aber die Substanz bleibt die gleichgeschlechtlicher keine chemische Reaktion oder ändern, um eine neue Substanz auftritt.
Einige der Eigenschaften, die die funktionellen Gruppen bereitzustellen umfassen Polarität und Säure. Zum Beispiel ist die funktionelle Gruppe genannt Carboxyl (-COOH), eine schwache Säure. Polarität eine Ladung (polar), und das andere Ende bezieht sich auf ein Ende eines Moleküls keine Ladung aufweist (nicht-polaren). Beispielsweise weist die Plasmamembran hydrophilen Köpfe auf der Außenseite, die polar sind, und die hydrophoben Schwänze (die unpolare sind), um die Innenseite der Plasmamembran bilden.